努力学习！！！

易错 (分母是溶液质量，而非溶质质量

加入的固体若不能全部溶解，则溶质质量不是加入物质的质量 *结晶水合物:CuSO4.5H20加入水后，溶质为CuS04

发生 化学反衣 : ① 加入CαO溶质要算生成的Ca（OH）2的质量 ② 稀盐酸中加入Fe.溶质算生成的FeCl2的质量

*有气体从溶液体积逸出，要考滤溶液质量的减少

例:将mgFe加入ng稀盐酸中,m质=mFeCl2，m液=m＋n－m生成H2 2.溶质质量分数的变化即溶液浓度的变化

①变稀欲从a%=>b％，a>b)

方法:加水，即加溶剂，

解题原理:稀释前后溶质质量不变

②变浓欲从b％=>a%,a>b)

方法:加溶质;蒸发溶剂

解题原理:加溶质: M原有溶质十1M新增溶质：m原有溶液+m新增路液×100％＝a％

蒸发溶剂:

m原有溶质： m原有溶液一m蒸发溶剂×100％＝a％

3.溶解度与溶质质量分数的关系

饱和溶液的溶质质量分数=s：s＋100g

(此公式只适用于饱和溶液

*推论;①在同一温度下，某物质饱和溶液的溶质质量都相等 ②若T℃时.x.y.z3种物质的S相等则

①T℃时.x.y.z3种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

②T℃时，等质量的三种物质饱和溶液的溶质质量相等

*溶质质量分数相等，意味着溶质和溶剂的质量比根等

4.溶液配制

①步骤：计算，称量，量取.溶解装瓶贴标签

②仪器:托盘天平，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒 ③误差分析

溶质质量分数偏小：

溶质本身不纯。溶质本身不干燥

装瓶时液体撒落一>溶质质量分数不变， 必量筒误差分析:画图

天平误差分析:M左=m右十m游

题型 溶液配制误差分析

1.误差:配制溶液的质量分数，比理论值偏大或偏小

2.误差分析原理: W= m溶质：m溶液×100％＝m溶质：m溶质＋m溶剂×100％

第二讲结束