常见的酸和碱

最近网课讲新课，耽误了！

不好意思

㈠溶液的导电性

1，实验:能导电的溶液，盐酸.Na0H溶液.Nacl溶液

不能导电的溶液，酒精溶液。蔗糖溶液，水 2.原因:导电:能解离出自由移动的离子

不导电:没有解离过程，不存在自由移动的带电粒子 3结论:酸.碱.盐的水溶液能导电

㈡定义

。酸:解离出的阳离子全都是氢离子的化合物.叫做酸 。碱解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物.叫做碱 。盐:能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 三、常见的酸

1，浓盐酸

物理性质:无色液体.有刺激性气味.有挥发性瓶有白雾 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液

用途:①金属除锈②制药③助消化

2.-浓硫酸

物理性质:无色粘稠油状液体

特性:有强的腐蚀性(脱水性)使有机物碳化

用途:金属除锈，干燥剂，化工原料(制化肥)

稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，

使用及防护:用大量的水冲冼，然后再涂上3%-5/的NaHCO3溶液 3.生活中常见的酸

硝酸，醋酸.柠檬酸.乳酸

CH3C00H

不能将水倒入稀硫酸原因

由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热，能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅

四.酸碱指示剂

石蕊遇酸紫变红

石蕊遇碱紫变蓝

酚酞遇酸无影踪

酚酞遇碱红艳艳

五，酸的化学性质

酸具有一些相以的化学性质.原因是:在不同的酸溶夜都含有H 离子 与指示剂作用:紫色石蕊溶夜遇酸溶液变成红色

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色

酸+金属一盐十氢气

反应条件:①氢前金属②酸是盐酸或稀硫酸

反应时现象:①金属表面产生气泡②溶液变色③金属逐渐消失 应用:①比较金属活动性②实验室制氢气