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第2讲溶解度曲线及溶质质量分数

例题:20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质.溶剂.溶液的质量比是(B)

A.1:3:4. B.1:4:5 C.3:1:4D.4:1:5

题型 饱和溶液 溶质:溶剂:溶液

T℃ S :100g :S+l00g

一.溶解度曲线

纵坐标:溶解度 横坐标:温度

1、含义[重要]

① 点的含义 *比较物质溶解度:定温度.看曲线.谁上谁大 *曲线上的点：一定温度下，某物质的溶解度

其他点:一定温度下，向一个装有100g溶剂的烧杯中加入某物质的质量 交点所含义:T℃时“xx"和"xxx"的溶解度相等，

②线的含头 义曲线越陡，溶解度随温度变化成明显

表示物质溶解度随温度变比的趋势

③面的含义 曲线上;不再溶解，也不析出一恰好溶液都为饱和状态 曲线上方 有晶体没有溶解——过饱和态

曲线下方 仍可溶解晶体——不饱和状态

*判断溶液状态:定点，看位置

2.提纯

①结晶[初中:固体物质从它饱和溶液中以晶体的形式析出] (蒸发结晶:[S随T变化不大的物质.如NaCl]

降温结晶:[S随T↑而明显增大的物质如KNO3

[又叫“冷却热饱和溶液"=“蒸发浓缩.冷却结晶"]

提纯[欲提纯物质 少量杂质] {KNO3＋NaCl:隆温结晶.(根据:kNO3溶液——降温结晶 NaCl kN03:蒸发结晶.(根据:NaCl溶液一蒸发结晶

T℃时,物质x的溶液降温度-定可形成饱和溶液

不一定 只要降温到曲线上\

饱和溶液随温度变化时:点平移.要下落，不上升，