第十单元常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸、碱、盐的定义
（1）酸：只由氢离子和酸根离子构成的一类化合物属于酸；如 碳酸（HCO3）、硫酸（H，SO4）硝酸（HNO3）、盐酸（HCI）、醋酸（（CH，COOH）等。
（2）碱：名称 以“氢氧化”开头，只有金属离子和OH，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（Oll）2、氢氧化钾KOII、氨水 NH，·110等。
（3）盐：含有金属离子和酸根离子。如氯化钠NaCl、硫化钾K，S、碳酸钙（CaCO，、高锰酸钾KMnO」、碳酸氢钠（NaHCO、铜绿Cu（OH）2CO，、氯化铵NH.CI是盐（特殊，没有金属离子）
2、测定物质的酸碱性常用石蕊或酚酞。紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（注意：酚酞遇酸性和中性溶液都不变色）
3、自制酸碱指示剂（从紫荆花中提取指示剂）：取紫荆花放入研钵中，加入酒精和水（1：1）（溶解色素），用研杵捣碎，用纱布过滤，得到紫荆花的提取液，该提取液能作为指示剂使用。
4、盐酸（HCI）的物理性质和用途
（1）氯化氢气体的水溶液叫盐酸。因此盐酸都是混合物。【氯化氢是纯净物，盐酸是混合物】
（2）盐酸的物理性质：稀盐酸是无色液体，但工业级盐酸中含有杂质氯化铁而显黄色。稀盐酸没有气味，浓盐酸有刺激性气味。
（3）打开装有浓盐酸的瓶塞，可看见大量白雾，有刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其溶液质量会减少，其溶质的质量分数减小。【稀盐酸挥发性很弱】
（4）浓盐酸产生大量白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴。
（5）区别稀盐酸和浓盐酸的方法：打开瓶塞，产生白雾的是浓盐酸，没有白雾产生是稀盐酸。
（6）用途：①除铁锈、水垢②化工原料，如制造药物③人体胃液中含有稀盐酸可以帮助消化。
5、硫酸（H，SO，）的物理性质和用途
（1）物理性质：硫酸是无色粘稠状液体，密度比水大，溶解时放出大量的热。
（2）浓硫酸的特性：①吸水性，（属于物理性质）浓硫酸可做某些气体的干燥剂（但不能干燥碱性气体，如氨气NHy）。②脱水性，（属于化学性质）浓硫酸能夺取木材、纸张、皮肤中的氢元素和氧元素，使这些物质炭化变黑。③腐蚀性，浓硫酸对皮肤等有强烈的腐蚀性。④溶解时放出大量的热。不断搅拌。
（3）稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌（口诀硫酸入水，杯壁下流，不断搅拌）。
绝不可将水到入浓硫酸中（因为浓硫酸溶解时放出大量的热会使水沸腾，酸液飞溅，十分危险）。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液（或肥皂水）。
（5）硫酸的用途：①除铁锈②化工原料，如石油化工③制造蓄电池 ④实验室用浓硫酸做干燥剂。酚酞溶液
6、酸有五条相似化学性质（即酸的通性）：
因为酸的溶液中都有相同的H，所以酸有相似的化学性质。
使用点滴板优点：①节约药品②减少污染③便于观察现象
（1）酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色
石蕊溶液
稀硫酸
稀盐酸
（2）酸+金属（氢之前）一 盐+氢气
（如Fe+H，SO，==FeSO，+H，t
现象：有铁钉上气泡产生，溶液变为浅绿色）
（3）酸+金属氧化物=盐+水
（如Fe2O+3H，SO -Fe（SO4）s+3H，O
现象：红色固体逐渐消失，溶液变成黄色）
（4）酸+碱一盐+水
（如Ca（OH）2 + HiSO，--CaSO，+2H2O）
（5）酸+盐一 新酸+新盐
（如Na，CO，+HSO，---NazSO，+H2O+CO，t）
（注意：上述反应中通常选择稀盐酸、稀硫酸，不可以选浓硫酸、硝酸和碳酸）
二、常见的碱【判断碱的方法：只由金属离子（NH+看成金属离子）和OH-构成的化合物属于喊】
1、氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠；
（2）物理性质：①氢氧化钠是一种白色固体②易溶解于水，溶解时放出大量的热③氢氧化钠易吸收水分而潮解。（固体氢氧化钠可用做干燥剂，它属于碱性干燥剂，不能干燥HCI、CO2、SO，等酸性气体，注意：氢氧化钠溶液没有吸水性，不能做干燥剂）。
（3）强腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（或食醋）。
（4）氢氧化钠的用途：①固体NaOH做干燥剂②化工原料，如制肥皂③制炉具清洁剂 ④造纸工业。
（5）氢氧化钠需密封保存：在空气中易吸水并与 CO，反应而变质：2NaOll+CO2=Na：CO，+11：0
2、氢氧化钙（Ca（OH）21
（1）俗名：熟石灰、消石灰；【注意：澄清的石灰水、石灰浆、石灰乳等的有效成分也是Ca（OH）2】
（2）物理性质：氢氧化钙是白色粉末，微溶于水（注意溶解度特点：溶解度随温度升高而减小）。
（3）氢氧化钙的用途：①石灰水用来检验二氧化碳（②作建筑材料③改良酸性土壤④杀菌消毒剂（⑤制农药波尔多液（硫酸铜溶液和熟石灰的混合物）。
（4）氢氧化钙的腐蚀性（氢氧化钙有腐蚀性，不能用于中和胃酸，不能做补钙剂）。
（5）氢氧化钙的工业制法：第一步：煅烧石灰石制得生石灰 CaCO，高温CaO+Coat
第二步：生石灰与水反应制得熟石灰 CaO+H20——Ca（OH）2
3、碱有四条相似的化学性质（即碱的通性）：
碱的溶液中都有相同的OH一，所以碱有相似的化学性质。
（1）碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红色
（2）碱（溶液）+非金属氧化物一盐+水（注意：SortCa（OH）2=CaSO+H2O）
（3）碱+酸—盐+水
（如NaOH+HCI=NaCl+H2O）
（4）碱（溶液）+盐（溶液）一 新碱+新盐 （如Ca（OH）2+Na，CO,=2NaOH+CaCO,
注意：（1）CO既不能与酸反应，也不能与碱反应
（2）生石灰在空气中变质是因为：与水蒸气反应CaO+112O=Ca（Ol1）2
熟石灰再与CO，反应SO+Ca（OH）2=CaSO，↓+H2O
（3）检验CO，用澄清的石灰水不用氢氧化钠溶液的原因：
ikNaOH溶液气球CO.
CO，与澄清的石灰水反应有明显现象，与氢氧化钠溶液反应没有明显现象。
气球胀大
6（4）如何判断CO，与氢氧化钠溶液发生的反应？如右图滴入少量浓氢氧化钠溶液后气球胀大。
（5）除去C02应选择浓氢氧化钠，还是澄清的石灰水？理由是什么？
答：最好选择浓氢氧化钠。因为等质量的氢氧化钠浓溶液比澄清的石灰水能吸收更多的CO2。
4、溶液的导电性
（1）溶液能导电与金属能导电的区别：金属导电是因为金属有自由电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子。
（2）常见的酸、碱、盐在水能能解离出自由一定的离子，因此酸碱盐的溶液能导电。
如HCI-H++CI- H2SO,==2H++SO2
NaOH -Na++OH Ca(OH)2--Ca2+ +20H
Na，CO，=2Na +CO²
NaOH
NaC 1==Nat+CIT
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