第九单元课题2 溶解度
1、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质，此溶液为饱和溶液。
一定温度下，一定量溶剂里还能再继续溶解某种溶质，此溶液为不饱和溶液。
（2）判断饱和溶液方法：①有固体剩余的溶液一定是饱和溶液；②如果没有固体剩余，可能是饱和溶液，还需要继续加溶质，如果所加固体不能再溶解，说明溶液是饱和溶液。
注：①象 Ca（OH），这样的随温度升高溶解度减小的物质，通过升高温度使不饱和变饱和。
饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质
溶液不饱和，可理解为溶质少了（加溶质呗）；或理解为溶剂多了（蒸发溶剂呗）；或理解为溶解能力强了（降低温度，减少溶解能力呗）。
④饱和溶液不能再溶解该溶质，但还可以溶解其他溶质。
（4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
④，同一温度时，同一溶剂中，同一溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓度大
2、结晶的方法
①冷却热饱和溶液（也称降温结晶）②蒸发溶剂（也称蒸发结晶）
3、海水制粗盐的过程（【粗盐主要含氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质】
4、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量(g)
四要素：
①一定温度②100g溶剂③达到饱和④单位是“克”
（2）溶解度的含义：20°C时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②或在20℃时， NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①内因：溶质种类、溶剂的种类②外因：温度【试验所用水的多少不影响固体溶解度大小】
（4）温度对固体溶解度的影响规律：
①大多数固体物的溶解度随温度升高而快速增大；如KNO.
②少数固体物质的溶解度随温度升高增大不明显；如NaCl
③极少数物质溶解度随温度升高而减小。如Ca（OH）2
（5）溶解度曲线的意义（横坐标表温度，纵坐标表示溶解度）
①曲线上的点都是某温度下的饱和溶液，曲线下方的点是该温度下的不饱和溶液。
②两条曲线的交点：该温度下，该两种物质的溶解度相等。
③溶解度曲线陡的固体，溶解度受温度影响越大，该固体适合用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法得到晶体，如硝酸钾：溶解度曲线平缓的固体适合用蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法得到晶体，如氯化钠。
根据溶解度曲线表，可以比较同一温度下各物质溶解度的大小，可以找出某温度下的溶解度.
（6）溶解性大小分类：溶解度<0.01g，难溶
0.01g<溶解度<1g，微溶
Ig<溶解度<10g，可溶
溶解度>10g，易溶
（7）溶解度曲线的应用：
130℃时甲的溶解度为
②点a的意义是
③甲物质所表示的b点是溶液（饱和或不饱和），
度30
若要将该溶液变成饱和溶液，方法是
④20℃时，将10g乙放入100g水中，得到溶液；
⑤要想从甲的饱和溶液中结晶，最适合的方法是从乙的饱和溶液中结晶
⑥30℃时，130g饱和的甲溶液降温到20℃，析出晶体g
温度/C
）30℃时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液分别降低温度到20℃时，析出的晶体甲不一定比乙多。
5、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的外因素：
①温度（压强不变时，温度越高，气体溶解度越小）
②压强（温度不变时，压强越大，气体溶解度越大）
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