课题2 酸与碱之间的反应
一、中和反应
1、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
（注意：①中和反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；②中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。）
2、中和反应的实质：
氢离子与氢氧根离子反应生成水（H¹+OH-=H2O）。
3、中和反应是放热反应；
4、中和反应实验中加入酚酞的作用是：判断酸与碱发生了反应。
5、改良酸性土壤或中和工厂废水中的硫酸最好选择氢氧化钙（不选氢氧化钠是因为氢氧化钠比氢氧化钙腐蚀性强并且价格贵）
(HO
6、能治疗胃酸过多的药物通常是氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠、碳酸钙等（不能选氢氧化钙、氢氧化钠、氧化钙等有腐蚀性的物质）。
二、溶液的酸碱度的表示方法——pH
1、无色酚酞、紫色石蕊和pH试纸的功能区别：
（1）酚酞只能测出是否显碱性；
（2）石蕊只能测溶液的酸性、碱性或中性，
（3） pH试纸既能测酸碱性，还能测酸碱行强弱。
2、溶液酸碱度与pH的关系
不能食用工业盐。
5、海水可通过蒸发结晶得到粗盐；粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶_等提纯后得精盐。
6、粗盐的提纯：
（1）粗盐中杂质：含有较多可溶性杂质（如MgCl2和CaCl2）和不溶性杂质（泥沙）。
（2）粗盐易潮解原因：粗盐中的氯化钙和氯化镁易吸水而潮解（注意，固体氯化钙常用作干燥剂）。
（3）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（4）粗盐提纯时，玻璃棒的不同作用：①溶解时的作用：加快溶解速率；②过滤时的作用：引流；
③蒸发时的作用：防止液滴飞溅。④计算产率时的作用：转移固体。
（5）蒸发时停止加热的时机：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热蒸干水分。
（6）造成粗盐提纯产率偏低的原因：①溶解时有部分氯化钠晶体没有溶解；②过滤、蒸发时有部分液体溅出烧杯或蒸发皿；③烧杯、蒸发皿或玻璃棒上有食盐晶体残留。
（7）造成粗盐提纯产率偏高的原因：①蒸发所得精盐还有一些水分；；②过滤时液面高于漏斗边沿。
7、粗盐中含有泥沙、MgCl2和CaCl2等杂质，要提纯得到纯净的氯化钠
CaCI,
（1）步骤①的目的是除去氯化镁，方程式：MgCly+2NaOll==Mg（Oll）21+2NaCl
（2）步骤②加入的Y是碳酸钠，目的是除去氯化钙，方程式：MgCl+Na，COy=CaCO，1+2NaCl
（3）步骤③加入的过量盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，
方程式HCI+NaOH-NaCl+H，0 和2HCI+Na，COj=H2O+CO， 1 +2NaCl
（4）步骤③加入的过量盐酸，对产品的纯度有无影响？没有影响，因为过量的盐酸加热后挥发了.
8、碳酸钙（CaCO，）
（1）大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
（2）物理性质：纯净的碳酸钙是白色固体，难溶于水。
（3）用途：①纯净的碳酸钙是常用的补钙剂，能治疗胃酸过多症；②大理石、石灰石是常见的建筑材料。
9、碳酸钠（NaCO，）
（1）俗名：苏打、纯碱（碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，故俗名纯碱，化学家侯德榜创造性地发明生产纯碱的新方法）。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水
（3）碳酸钠的用途：广泛应用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
10、碳酸氢钠（NaHCO，）
12（1）俗名：小苏打 （碳酸氢钠属于盐，其水溶液也显碱性，但其碱性比碳酸钠弱）。
（2）物理性质：白色固体，能溶于水。
（3）碳酸氢钠的用途：焙制糕点的发酵粉：用于治疗胃酸过多症；干粉灭火剂。
11、复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如AB+CD-AD+CB
（2）复分解反应能发生的条件：交换成分后生成物中必须有沉淀或气体或水产生，反应才能进行。
12、碱和盐的溶解性口诀：钾钠钡钙碱可溶；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
【口诀至关重要，必须烂熟于心！】
碳酸盐只溶钾钠铵；
钾钠铵硝盐全溶。
13、最常见的七种沉淀：硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜。
其中（1） BaSO，和AgCl不溶于水，加硝酸沉淀不会消失；
（2） BaCO，和CaCO，不溶于水，但加稀硝酸沉淀会消失，有气泡产生；
（3） Mg（OH）2、Cu（OH）2和Fe（OH），不溶于水，加稀硝酸沉淀会消失，但没有气泡产生。
14、复分解反应中最常见的气体：CO2、NH，和SO2
15、盐的化学性质【盐发生复分解反应最是复杂，必须牢记反应物和生成物都有条件】
（1）盐（溶液）+金属一新盐+新金属（如Fe+CuSO.=Cu+FeSO，）
（2）盐+酸—新盐+新酸（该反应一般不用碳酸做反应物）（BaCl2+H-SO=BaSO4+2HCI）
（3）盐（溶液）+碱（溶液）一新盐+新碱 （如：2NH，CI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH，t）
（4）盐（溶液）+盐（溶液）一新盐+新盐 （如Na2COg+BaCly=BaCO，++2NaCl）
16、酸碱盐中一些易错问题：
（1）常见的干燥剂：浓硫酸（酸性）、固体烧碱（碱性）、生石灰（食品干燥剂）、氯化钙（中性）
（2）纯碱不是碱，干冰不是冰，水银不是银。
（3）浓盐酸有挥发性，稀盐酸无挥发性，浓硫酸有吸水性、脱水性，稀硫酸没有吸水性、脱水性。
（4）一氧化碳（CO）既不能与酸反应，也不能与碱反应，所以CO气体可用浓硫酸或氢氧化钠来干燥。
（5）检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水，除去二氧化碳的试剂最好是氢氧化钠溶液。
（6）除去废气中的二氧化硫的试剂是氢氧化钠溶液，方程式为2NaOH+SO，=Na2SO，+H2O
（7）要检验某未知溶液的酸碱性，选用石蕊试液，不选用酚酞试液，因为酚酞在酸性和中性溶液中都不变色。
17、初中化学中一些常见的特殊物质：
（1）红色固体：铜、红磷、氧化铁
（2）黑色固体：碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
（3）蓝色沉淀——氢氧化铜红褐色沉淀氢氧化铁
（4）蓝色溶液：含Cu²+的溶液。如CuSo CuCl， Cu（NO3）2
(5)黄色溶液Fe(NO3)3
（6）浅绿色溶液：含Fe²+的溶液。如FeSO， FeCl， Fe（NO3）2
18、几种常见离子（盐）的检验方法：
（1） CO，²-（碳酸盐）：取样品加稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明样品含碳酸根离子（是碳酸盐）。
（2） S0²-（硫酸盐）：取样品加硝酸钡，产生白色沉淀，继续向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失，证明样品含硫酸根离子（是硫酸盐）。
（3）CI-（盐酸盐）：取样品加硝酸银，产生白色沉淀，继续向沉淀中加稀硝酸，若沉淀不消失，证明样品含氯离子（是盐酸盐）。
（4）NH+（铵盐）：取样品加氢氧化钠（或氢氧化钙），加热，若有刺激性气味（或气体能使红色石蕊试纸变蓝）的气体产生，证明样品含铵根根离子（是铵盐）。
19、溶液中物质（或离子）能否共存的判断方法：相互之间能反应则不共存，不能反应则能共存。例如：HCI和KOH、 HSO 和Na，CO 、BaCl2和Na，SO， Ag+和CIF、Fe³-和00不能共存20、物质的鉴别方法：物质鉴别先考虑物理性质的不同，如颜色、气味、溶解性、溶解时显著的吸热或放热等；后考虑化学性质，如通过反应产生颜色的变化、气泡、沉淀等。关键是“各物质反应现象明显不同，不能有干扰现象”。
例如：鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体的方法：（1）加水溶解看是否放热（2）用酚酞试液鉴别（3）用硫酸铜溶液鉴别（4）用氯化铵鉴别（5）用氯化镁溶液鉴别（6）不能用硝酸银鉴别！
21、除去杂质的原则：“目标保留，杂质除尽，不产生新的杂质”！
22、酸碱盐之间的常见反应顺序：
（1）碱和盐的混合溶液中加入一种酸，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应要优先进行。
（2）酸与盐的混合溶液中加入一种碱，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应要优先进行
23、氢氧化钠在空气中的变质：
（1）氢氧化钠与CO，反应造成其变质，如果要判断氢氧化钠是否变质，只需要判断有无碳酸钠即可.
（2）检验氢氧化钠是否完全变质的方法是判断有无氢氧化钠。有氢氧化钠则部分变质，无氢氧化钠则是完全变质。
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