第八单元课题3金属资源的利用和保护
1、地球上的金属资源主要存在于地壳和海洋中。
2、除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式（游离态）存在外，其余都以化合物的形式存在。如赤铁矿成分主要是氧化铁（Fe20%）、磁铁矿（含Ferog）、菱铁矿（含FeCO，）等。
3、金属铁的冶炼
（1）炼铁的原料及用途：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（生成还原剂CO，同时提供反应所需的热量）、石灰石（将铁矿石中的杂质SiO2反应转化为炉渣而除去。）
（2）炼铁的原理：3C0 + Fe2032Fe + 3002
（3）模拟实验中的实验现象：①玻璃管内红色的固体变为黑色；②澄清石灰水变浑浊；③尾气能燃烧，发出蓝色火焰。
（4）实验中的主要步骤：一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
操作步骤：
① 实验开始时先通CO，再加热（目的：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸）
②实验结束，先停止加热，继续通CO至冷却才停止通CO。（目的：防止生成的铁再次被氧化）
（5）炼铁的设备：高炉
（6）高炉中发生的主要化学反应：①C+02로点燃CO2
) CO2+ C 200
③ 300 + Fe203高温2Fe + 3002
4、铁生锈的相关问题：
（1）铁锈的主要成分是什么？是什么色？铁锈是混合物吗？
答：Fe20，·xH，0 红色 混合物
（2）为什么铁制品可以全部被锈蚀？
答：因为铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，所以铁制品会被全部锈蚀。
（3）铁生锈的条件是什么？
答：铁与水和氧气同时接触。（即潮湿的空气中铁容易生锈。）
（4）铁生锈的本质是什么？
答：铁与氧气和水发生了化学反应。
（5）防止铁制品生锈的原理是什么？
答：①隔绝水②隔绝氧气③隔绝水和氧气
（6）防止铁制品生锈的具体措施有哪些？①改变钢铁的内部结构②涂防护油或喷防护漆③保持
铁制品表面洁净干燥④在金属表面镀一层金属
5、如何保护金属资源呢？
①防止金属的腐蚀。
②金属的回收再利用。
③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采矿物。
④寻找金属的代用品。
6、铜在空气中生锈是铜与水、氧气、二氧化碳反应生成Cug（OH）2COs（俗名：铜绿）
第九单元溶液
第九单元课题1溶液的形成
1、溶液
（1）把蔗糖放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失。解释：蔗糖分子扩散到水分子中去了。把氯化钠放入水中搅拌后固体逐渐溶解消失。解释：钠离子和氢离子扩散到水分子中去了。
（2）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（3）溶液的组成：溶质和溶剂【被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂】
（4）溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物
注意：①溶液不一定无色，含铜离子的溶液如CuSO，为蓝色：含亚铁离子的溶液如IFeSO为浅绿色；含铁离子的溶液如Fez（SO4）；为黄色
②溶质可以是固体、液体或气体：水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+溶剂的体积
2、溶液中溶质和溶剂的判断方法：
①固体（气体）溶于液体，固体（气体）为溶质，液体为溶剂；
②液体溶于液体，量少为溶质，量多为溶剂；
③物质溶于水，无论水的量多还是少，水都是溶剂；
④以后只要题目没有特别说明，都是指水溶液。
3、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘溶于酒精——碘的酒精溶液，俗称碘酒。如果溶剂是水，通常省略溶剂“水”，如硫酸铜溶于水中，全名“硫酸铜的水溶液”，简称“硫酸铜溶液”）
4、溶解时的吸热和放热现象：物质溶解过程中常伴有热量的变化，变现出有的吸热，有的放热。硝酸铵溶解时温度显著下降，NaOH溶解温度显著上升，NaCl溶解时温度几乎没有变化
5、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。具有不均一、不稳定的特点。
6、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫悬浊液。具有不均一、不稳定的特点。
7、乳化：洗涤剂将大的油滴分散成细小的油珠的过程。
8、洗涤油污的方法：①加汽油（或酒精）溶解油污
②加洗涤剂乳化油污（洗涤剂有乳化功能）
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