48. CO2的用途
（1）灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（二氧化碳的密度比空气大）：又利用了二氧化碳的化学性质（一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧）。
（2）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
49.CO的用途：（1）可燃性：作气体燃料（2）还原性：冶炼金属。
50. 燃烧
（1）定义：通常情况下，可燃物与氢气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度与氧气的接触面积。
51.燃烧需要三个条件：（1）可燃物：（2）与氧气，（或空气，）接触；（3）温度达到可燃物的着火点。
灭火只需满足下列条件之一：①清除可燃物：②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。
灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。
52. 图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏。
53.用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。
（2）室内起火不能打开门窗，因为会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺。
（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
（4）电器着火，应先切断电源，再灭火。
54. 可燃性气体（如H2.CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉尘和空气（或氧气）混合，在有限的空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，可能发生爆炸事故。所以可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，防止发生爆炸。
55.化石燃料包括煤、石油、天然气，都是混合物，都是不可再生能源。
56.煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，主要产品有焦炭、煤焦油、煤气（主要成分为CO）等。
57.石油的分馏：根据各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化，主要产品有汽油、煤油、柴油、润滑油等
58.天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气 。
59.燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时空气充足；二是燃料与空气有足够大的接触面积。
60.造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO，）、二氧化氮（NO2）。
61. 乙醇汽油属于混合物。
用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
62. 写出化学方程式
（1）甲烷燃烧：CH+202点燃=CO.+2H.O.
（2）酒精燃烧：CHOH+302点燃=2C0，+3HQ：酒精是可再生能源。
63.检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法
（1）检验可燃物含氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个全而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素：
（2）检验可燃物含碳元素的方法：把上述烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（或点燃，在可燃物上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。）
64.影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
65.燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO等污染空气的物质。
66.氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高，未能广泛应用的原因：制取成本高、贮存困难。
67.人们正利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。
68.金属材料分类：包括纯金属和合金。
69.人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
（1）物理特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但金呈金黄色，铜呈紫红色，铁粉为黑色。
（2）状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。
70.金属之最生活中应用最广泛的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，硬度最大的金属是整，地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是丞。
71. 合金
（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。
（2）特性：合金具有金属特性，与组成合金纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。
（3）铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，其在生铁中的含量为2%~4.3%，在钢中的含量为0.03%~2%。
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