72.常见的金属矿石赤铁矿（主要成分是FeOx）、磁铁矿（主要成分是Fe：O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是，AQ）。
73. 工业炼铁
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。
（2）主要设备：高炉。
（3）发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料）FeO：+3CO高温=2Fe+3CO2。焦炭的作用：燃烧提供热量（C+0，高温=CO）、制取CO （C+CO，高温=2CO）。石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。
（4）产品：生铁。拓展：百炼成钢的主要化学反应是C+0，高温=CO2。
74. 金属资源的腐蚀和防护
（1）防锈原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝氧气或隔绝水。
（2）防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；
在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等；
改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。
75.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cuz（OH）zCO3，它是铜与空气中的O，CO.， H.O反应得到。
金属资源的保护
①有效途径：防止金属腐蚀：回收利用废旧金属：有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品。
②回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源、保护环境。
③铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
76. 溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）特征：均一性、稳定性、混合物。
（3）组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
注意：
（1）溶液不一定是无色的。如：CuSO，溶液是蓝色的（因含有Cu²）。FeCls是黄色的（因含有）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe²t）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。
77. 溶解时的吸热或放热现象
（1）放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如 NaOH （固）、 HSO（液）等。Cao溶于水时使溶液温度升高是由于CaO与水发生化学反应放出热量。
（2）吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NHNO.（固）等。
（3）吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCI（固）等。
78.乳化
（1）乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定，静置后会分层。
（2）乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。
（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理：用氢氧化钠去油污利用的是NaOH和油脂反应。
79.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：
①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。
②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若丕溶解，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化
①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca（OH）z]：
增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
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