18.构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
19.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子注意：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
20.分子是由原子构成的，如：1个二氧化碳（CO2）分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。1个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。
21.化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子又可以结合成新的分子。可见，在化学变化中，分子的种类金发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化中的最小粒子。
22. 分子和原子的区别与联系：
（1）区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
23.用化学符号表示：3个二氧化碳分子3CO2，2个氢原子2H，2个氧分子202。
24. 原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成：原子核由质子和中子构成。
25.原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。
26. 原子核外电子的排布
（1）核外电子是分层运动的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
27. 原子和离子的区别：
（1）原子：质子数=电子数：
（2）离子：质子数≠电子数；
（3）阳离子：质子数电子数：
（4）阴离子：质子数<电子数。
28.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
29.相对原子质量≈质子数+中子数。
钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为12。
30.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
31.元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
32.元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。
（2）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
33.地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是氧（0）、硅（Si）、铝（AI）、(Fe),，其中最多的金属元素是 ，它与最多的非金属元素组成的物质符号是AlOa。
34.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
35.元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
36. 元素周期表：
（1）有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共2个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。
（2）排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）
37. 根据镁原子结构示意图回答有关问题：
原子序数
12 Mg
镁
（1）镁位于元素周期表第三周期：
（2）镁位于元素周期表第2主族；
（3）镁离子的最外层电子数是8。
38.物质都是由元素组成的。如二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成：高锰酸钾（KMnO4）由钾元素、锰元素和氧元素组成。
39.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
40.石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。
41.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，它们的化学性质相同。
42.因为活性炭的结构疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂。
43.C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
44.物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氢化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
45.CO2的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳（俗称于冰）。
46.Co的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
47.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
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