化学选修知识点总结
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们一起来学习写总结吧。那么我们该怎么去写总结呢？下面是小编精心整理的化学选修知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
1、化学反应是如何进行的？
（1）基元反应：能一步完成的反应称为基元反应，大部分化学反应分几步完成。
（2）反应过程：通常写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中由基元反应组成的反应序列称为反应过程，也称为反应机制。
（3）不同反应的反应过程是不同的。同一反应在不同条件下的反应过程也可能不同，反应过程的差异导致不同的反应速率。
2、化学反应速率
（1）概念：单位时间内反应物的减少或生成物的增加可以表示反应的速度，即反应的速率，用符号v表示。
（2）表达式：
（3）用不同物质表示化学反应速率时，特征对特定反应的值可能不同，但每种物质表示的化学反应速率的比等于化学方程式中每种物质的系数的比。
3、浓度对反应速率的影响
（1）反应速率常数（K）反应速率常数（K）它表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应就越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
（2）浓度对反应速率的影响增加了反应物浓度，增加了正反应速率，降低了反应物浓度，降低了正反应速率。增加生成物浓度，增加反应速率，降低生成物浓度，降低反应速率。
（3）压力对反应速率的影响只影响气体，只影响固体和液体，压力的变化几乎不影响反应速率。压力对反应速率的影响实际上是浓度对反应速率的影响，因为压力的变化是由容器容积的变化引起的。压缩容器容积增大，气体压力增大，气体物质浓度增大，正反应速率增加，容器容积增大，气体压力降低，气体物质浓度降低，正反应速率降低。
4、温度对化学反应速率的影响
（1）经验公式阿伦尼乌斯总结了反应速率常数与温度之间的关系：公式中A为比例系数，E为自然对数底，R为摩尔气体常数，EA为活化能。根据公式，当Ea>0升高时，反应速率常数增加，化学反应速率也增加。可以看出，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能EA。活化能EA是活化分子的平均能量和反应分子的平均能量之间的差异。不同的反应有不同的活化能量，有些有很大的不同。活化能EA值越大，温度变化对反应速率的影响就越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率的影响规律：大多数催化剂可以加速反应速率，因为催化剂可以通过参与反应来改变反应过程，降低反应的活性来有效地提高反应速率。
（2）催化剂的特性：催化剂能加速反应速率，反应前后质量和化学性质不变。催化剂是有选择性的。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能引起化学平衡的运动，也不能改变平衡的转化率。
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