《有机化学》课程实验报告范文（通用12篇）
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《有机化学》课程实验报告 1
实验名称：
糖类化合物的化学性质
一、实验目的：
加深对糖类化合物的化学性质的认识。
二、仪器与药品
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
药品：
（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。
（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液
三、实验原理及主要反应方程式
糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，
因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。
还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。
部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。
四、实验步骤
[注1]Molish实验的.反应式如下： 糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚、麝香草酚 二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。
此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与α-萘酚试剂也能生成有色的环。1，3,5-苯三酚与α-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。
[注2]Benedict试剂的制备：
硫酸铜晶体（CuSO?5H2O4）17.3克，柠檬酸钠晶体
（C4H5O7Na?2H2O）173克，无水硫酸钠100克或Na2CO3?10H2O200克。
将柠檬酸钠、碳酸钠先溶于700毫升水中，可加热助溶，放冷。再把硫酸铜溶于100毫升水，慢慢倾入上述混合液中，不断搅拌，加水至1000毫升，必要时过滤，备用。
五、数据与结果（记录实验过程中测得数据及误差分析）
六、问题讨论与总结
《有机化学》课程实验报告 2
一、 实验目的
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌握抽滤操作方法;
二、 实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;
一般过程：
1、选择适宜的溶剂：
① 不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的'溶解度应该非常大或非常小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;
④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;
5、过滤：分离出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、 主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;
水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、 试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 实验步骤及现象
七、 实验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 实验讨论
1、水不可太多，否则得率偏低;
2、吸滤瓶要洗干净;
3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;
5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
《有机化学》课程实验报告 3
一、 实验目的
1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、 实验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的.熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、 主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点132.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、 试剂用量规格
五、 仪器装置
温度计 玻璃管 毛细管 Thiele管等
六、 实验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样
2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：
1.某温度开始萎缩，蹋落
2.之后有液滴出现
3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右)
2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)
3 记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、 实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、 实验讨论
平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、 实验注意事项
1 加热温度计不能用水冲。
2 第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管 石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
《有机化学》课程实验报告 4
实验名称：
乙酸乙酯的制备
一、实验目的：
1、了解酯化反应原理和酯的制备方法。
2、学习回流、蒸馏、洗涤和过滤等有机合成操作技术。
二、仪器
直形冷凝管、5ml、10ml圆底烧瓶、微型蒸馒头、蒸馏头、分液漏斗、玻璃漏洞、长滴管、离心管、10ml锥形瓶、5ml量筒2个、沸石、无水乙醇、玻塞、玻璃钉、温度计（包括玻璃套管、胶管）、台秤、药匙
三、药品
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、无水硫酸钠、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液等。
四、实验原理
醇和羧酸在少量酸性催化剂（如浓硫酸）的存在下，发生酯化反应生成有机酸酯。
增强酸或醇的浓度，或出去生成的水，都可以增加酯的产量。
五、实验步骤及数据记录
实验步骤
1、合成。实验现象现象分析将4.0ml无水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地烧瓶中，再小心加入3滴浓硫酸（每加完一种试剂最好用玻璃塞塞住瓶口，以免挥发）。混合均匀后加入一粒沸石，装上直形冷凝管，在石棉网上小火加热，回流20min。装置如图。稍冷却后，补加一颗沸石，装上微型蒸馒头用水浴加热蒸馏。在整流过程中，不断用长滴管将微型蒸馒头承接阱内的.溜液吸至分液漏斗内。蒸馏至承接阱内无溜液。
2、精制
将2ml的饱和碳酸钠溶液慢慢加入分液漏斗内，盖上玻塞，轻轻振摇几次，然后旋转活塞放气，静置，分层后弃去下层液体。再将2ml饱和氯化钙溶液加至分液漏斗中，振摇分层，弃去下层液体。将小半药匙无水硫酸钠固体加入10ml的锥形瓶内，再将分液漏斗内留下的乙酸乙酯经分液漏斗上口倒入锥形瓶，盖上玻塞轻摇5min。
3、精制
取玻璃漏斗，用玻璃钉填塞漏斗颈部，漏斗下面用一个干燥的5ml圆底烧瓶作接液瓶。将锥形瓶内的酯倒至漏斗内，让液体慢慢流入烧瓶内。加入一粒沸石，按图装好蒸馏装置（用已称重的离心管做接收器），水浴上加热蒸馏，收集73℃-78℃的馏分，称重，计算产率。
4、用折光计测定产品的折光率。
六、注意事项：
所蒸出的液体除乙酸乙酯外，还含有水和少量未反应的乙酸、乙醇、以及其他副产物，如乙醇等。必须通过精制加以除去。
精制①中加氯化钙的目的是为了除去乙醇等杂质，加无水硫酸钠是为了吸收水分。
七、实验结果讨论
八、思考题
《有机化学》课程实验报告 5
实验目的：
通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。
实验仪器与试剂：
1. 乙醇
2. 硝酸银溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氢氧化钠溶液
实验原理：
本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的.试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。
实验步骤：
1. 银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。
2. 碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。
实验结果与分析：
通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。
结论：
本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的实验目的。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。
通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
《有机化学》课程实验报告 6
一、实验目的
1.了解肉桂酸的制备原理和方法；
2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；
3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-
三、主要试剂及物理性质
1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活性炭
2.物理性质
主要试剂的'物理性质
名称苯甲醛分子量106.12熔点/℃-26沸点/℃179外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气
四、试剂用量规格
试剂用量
试剂理论用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml
五、仪器装置
1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶
2.装置：
图1.制备肉桂酸的反应装置
图2.水蒸气蒸馏装置
六、实验步骤及现象
实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13:33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14:15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1:1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录
七、实验结果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g
产率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、实验讨论
1.产率较高的原因：
1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；
2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
2.注意事项
1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。
2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。
《有机化学》课程实验报告 7
课程名称：仪器分析
指导教师：xxx
实验员：xxx
时间：20xx年x月xx日
一、实验目的：
（1）掌握研究显色反应的一般方法。
（2）掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理和方法。
（3）熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。
（4）学会制作标准曲线的方法。
（5）通过邻二氮菲分光光度法测定微量铁在未知式样中的含量，掌握721型，723型分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。
二、原理：
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。
1、入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。
2、显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。
3、溶液酸度：选择适合的酸度，可以在不同PH缓冲溶液中加入等量的被测离子和显色剂，测其吸光度，作DA—PH曲线，由曲线上选择合适的PH范围。
4、有色配合物的稳定性：有色配合物的颜色应当稳定足够的时间。
5、干扰的排除：当被测试液中有其他干扰组分共存时，必须争取一定的措施排除2+4邻二氮菲与Fe在溶液中形成稳定橙红色配合物。配合无的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比为3：1，PH在2—9（一般维持在PH5—6）之间。在还原剂存在下，颜色可保持几个月不变。Fe3+与邻二氮菲作用形成淡蓝色配合物稳定性教差，因此在实际应用中加入还原剂使Fe 3+还原为Fe2+与显色剂邻二菲作用，在加入显色剂之前，用的还原剂是盐酸羟胺。
此方法选择性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。
三、仪器与试剂：
1、仪器：
721型723型分光光度计，500ml容量瓶1个，50 ml容量瓶7个，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，烧杯2个，吸尔球1个，天平一台。
2、试剂：
（1）铁标准溶液100ug·ml—1，准确称取铁盐NH4Fe（SO4）2·12H2O置于烧杯中，加入盐酸羟胺溶液，定量转依入500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度充分摇匀。
（2）铁标准溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述铁标准溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
（3）盐酸羟胺溶液100g·L（用时配制）。
（4）邻二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
（5）醋酸钠溶液·L—1μ—1。
四、实验内容与操作步骤：
1、准备工作
（1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
（2）配制铁标溶液和其他辅助试剂。
（3）开机并试至工作状态，操作步骤见附录。
（4）检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。
2、铁标溶液的配制准确称取铁盐NH4Fe（SO4）·12H2O置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。
3 、绘制吸收曲线选择测量波长
取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l—1铁标准溶液容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440—540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长
4、工作曲线的绘制
取50ml的容量瓶7个，各加入μɡ ml—1铁标准，然后分别加入邻二氮菲溶液，醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：
5、铁含量的测定
取1支洁净的50ml容量瓶，加人含铁未知试液，按步骤（6）显色，测量吸光度并记录。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、结束工作
测量完毕，关闭电源插头，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作台，罩上一仪器防尘罩，填写仪器使用记录。清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处。
五、讨论：
（1）在选择波长时，在440nm——450nm间每隔10nm测量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在试剂未摇匀，提供的λmix=508nm，如果再缩减一点进程，试齐充分摇匀，静置时间充分，结果会更理想一些。
（2）在测定溶液吸光度时，测出了两个9，实验结果不太理想，可能是在配制溶液过程中的原因：
a、配制好的溶液静置的未达到15min；
b、药剂方面的问题是否在期限内使用（未知）因从溶液显色的效果看，颜色有点淡，要求在试剂的使用期限内使用；
c、移取试剂时操作的标准度是否符合要求，要求一个人移取试剂。
在配制试样时不是一双手自始至终，因而所观察到的结果因人而异，导致最终结果偏差较大，另外还有实验时的温度，也是造成结果偏差的原因。
本次实验阶段由于多人操作，因而致使最终结果不精确。
（1）在操作中，我觉得应该一人操作这样才能减少误差。
（2）在使用分光计时，使用同一标样，测同一溶液但就会得出不同的值。这可能有几个原因：a、温度，b、长时间使用机器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李国跃）在实验的进行当中，因为加试样的量都有精确的规定，但是在操作中由于是手动操作所以会有微小的误码率差量，但综合了所有误差量将成为一个大的'误差，这将导致整个实验的结果会产生较大的误码率差。
在配制溶液时，加入拭目以待试剂顺序不能颠倒，特别加显色剂时，以防产生反应后影响操作结果。
六、结论：
（1）溶液显色，是由于溶液对不同波长的光的选择的结果，为了使测定的结果有较好的灵敏度和准确度，必须选择合适的测量条件，如：入射波长，溶液酸度，度剂使用期限。
（2）吸收波长与溶液浓度无关，不同浓度的溶液吸收都很强烈，吸收程度随浓度的增加而增加，成正比关系，从而可以根据该部分波长的光的吸收的程度来测定溶液的浓度。
（3）此次试验结果虽不太理想，但让我深有感触，从中找到自己的不足，并且懂得不少试验操作方面的知识。从无知到有知，从不熟练到熟练使用使自己得到了很大的提高。
附录：
723型操作步骤
1、插上插座，按后面开关开机
2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0.000否则重新开始。
5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车
8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10、完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλC
T/A
721型分光度计操作步骤
1、开机。
2、定波长入=700。打开盖子调零。
3、关上盖子，调满刻度至100。
4、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
5、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）
《有机化学》课程实验报告 8
实验名称：
盐溶液的酸碱性
实验目的：
探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。
实验仪器：
试管11支、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表面皿
实验药品：
待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸碱指示剂：
甲基橙、酚酞、石蕊
实验过程：
一、测强酸强碱盐溶液的PH
待测试剂1：NaCl
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂2:KNO3
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.4
实验现象：
待测试剂3:NaSO4
实验步骤：用精密PH试纸测得PH=6.7
实验现象：
二、测强碱弱酸盐溶液的PH
待测试剂4:Na2CO3
实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
待测试剂5:CH3COONa
实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密PH试纸测得PH=9
实验现象：
待测试剂6:Na2S
实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密PH试纸测得PH=14
实验现象：
三、测强酸弱碱盐的PH
待测试剂7:NH4Cl
实验步骤：NH4Cl溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密PH试纸测得PH=7
实验现象：
待测试剂8:(NH4）2SO4
实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密PH试纸测得PH=3.5
实验现象：
待测试剂9:Al2(SO4)3
实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密PH试纸测得PH=2
实验现象：
待测试剂10:FeCl3
实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密PH试纸测得PH=1
实验现象：
待测试剂11:Cu(NO3)2
实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH试纸测得PH=1.5
实验现象：
实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25℃情况下测得）
盐的种类化学式PH酸碱性
强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
强碱弱酸盐Na2CO314碱性
Na2S14
CH3COONa9
强酸弱碱盐NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。
实验反思：
1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.
①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液显酸性。
②强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。
③强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、经对照书本提供的实验结果：
“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：
a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，离子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：
①配置溶液浓度偏小，结果不准确；
②不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。
3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的.弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越强。
4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。
5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减小误差。
②FeCl3是黄色溶液，Cu(NO3)2是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。
P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。
《有机化学》课程实验报告 9
实验题目：
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的`配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号123备注
mkhc8h4o4/g始读数
终读数
结果
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
结果的相对平均偏差
二、h2c2o4含量测定
实验编号123备注
cnaoh/mol·l-1
m样/g
v样/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始读数
终读数
结果
ωh2c2o4
h2c2o4
结果的相对平均偏差
《有机化学》课程实验报告 10
一、实验题目：
固态酒精的制取
二、实验目的：
通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：
固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、实验仪器试剂：
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：
1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的.时间较短，而且产品的质量也较好．3 、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。因此，一般选用60度为固化温度。
4 、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5 、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
《有机化学》课程实验报告 11
实验题目：溴乙烷的合成
实验目的：
1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法
2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理：
主要的副反应：
反应装置示意图：
(注：在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录：
实验步骤
现象记录
1、加料：
将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
放热，烧瓶烫手。
2、装配装置，反应：
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的.烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13、7=71.5%
结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
《有机化学》课程实验报告 12
铁和硫的反应实验。
实验目的：
1.了解铁和硫的化学性质及其反应原理。
2.观察和描述铁和硫的反应现象。
3.了解单质之间的化学反应。
实验原理：
铁是一种常见的金属元素，硫则是一种非金属元素。当铁和硫发生化学反应时，会产生一种新的物质——硫化铁。硫化铁的化学式为FeS，是一种黑色的固体，具有一定的磁性。
实验步骤：
1.准备实验用具和材料：铁粉、硫粉、烧杯、试管、酒精灯、镊子等。
2.取一小部分铁粉和硫粉，用镊子混合在一起。
3.将混合后的铁粉和硫粉放入试管中，并轻轻摇晃试管，使两种粉末充分混合。
4.点燃酒精灯，将试管加热，观察试管内的变化。
5.实验结束后，将试管冷却，将试管内的物质取出，用手指摸一下，感受硫化铁的磁性和颜色。
实验结果：
在试管内，当铁和硫混合后，加热反应时可以看到试管内不断变黑，冒出白色气体。同时，还可以闻到一股刺鼻的硫磺味。当试管冷却以后，取出试管内的物质，可以用手指感受到硫化铁的磁性和黑色颜色。
实验分析：
铁和硫反应生成的硫化铁表现为黑色固体，具有一定的磁性。这是由于铁和硫反应时，铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。硫化铁的'磁性是由于其中的铁离子具有一定的磁性。同时，在反应中还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验结论：
通过实验可以得出，铁和硫反应时会生成硫化铁。硫化铁是一种黑色固体，具有一定的磁性。铁和硫的反应原理是铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。反应时还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。
实验意义：
本实验通过观察铁和硫的反应现象，了解铁和硫的化学性质及其反应原理，使学生对单质之间的化学反应有了更深刻的认识。同时，也锻炼了学生的实验操作和观察分析能力。
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