06第六章——缓冲溶液与酸碱指示剂

重点一、重要公式总结

重点二、常例综合

1、常见缓冲溶液体系

2、常见酸碱指示剂及其颜色变化

3、酸碱指示剂的选择——『滴定突跃』是选择指示剂的依据

重点三、关于缓冲溶液

1、缓冲溶液的组成:

①一定浓度的共轭酸碱对(弱酸及其共轭碱)

②高浓度的强酸或强碱

2、缓冲容量

缓冲容量β的数学表达式:

β＝db/dpH＝－da/dpH

不是很重要总想看两眼β的物理意义:使1L溶液的pH增加dpH单位时所需强碱的量为db(mol);或是使1L溶液的pH减少dpH单位时所需强碱的量为da(mol)。

☆缓冲容量的大小，与共轭酸碱组分的总浓度c(＝[HA-]+[A-])及其比值[HA-]/[A-]有关:

注意！①当比值一定时，总浓度越大，缓冲容量越大;

注意！②当总浓度一定时，比值越接近1，缓冲容量也越大。

不是很重要总想看两眼四、酸碱指示剂

1、指示剂以酸式或碱式型体存在，并不表明此时溶液一定呈酸性或呈碱性。

2、指示剂的变色范围越窄越好，这样当溶液的pH稍有变化时，就能引起指示剂的颜色突变，从而提高测定的准确度。

3、变色范围的概念只适用于双色指示剂。

4、人眼观察指示剂颜色的变化有误差，称之为观测终点的不确定性，用△pH来表示。△pH＝ pHep－pHsp，即终点与计量点时溶液PH之差。

5、☆三种重要的酸碱指示剂及其变色范围pH

注意！①甲基橙:3.1～4.4

注意！②甲基红:4.4～6.2

注意！③酚酞:8.0～9.6

酚酞(PP)，有机弱酸，酸型指示剂，酚酸无·酚碱红

甲基橙MO，有机碱，甲酸红·甲碱黄

速记词条6、影响指示剂变色范围pH的因素:指示剂的用量、温度、中性电解质、溶剂

(1)指示剂的用量

对于双色指示剂，其酸型与碱型的浓度之比是一个定值，因此指示剂的变色范围不受其用量的影响;而单色指示剂随着用量的增加，其变色范围向pH减小的方向发生移动。

(3)中性电解质

滴定中不宜有大量中性盐存在

不是很重要总想看两眼7、混合指示剂两种配制方法:

①采用一种颜色不随溶液中氢离子浓度变化而改变的染料(惰性染料)和一种指示剂配制而成，如『甲基橙＋靛蓝二磺酸钠』(紫→浅灰→黄绿)。

②选择两种或多种pKa值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用，如『溴甲酚绿和甲基红』(橙/酒红→灰→绿)。

8、指示剂成分:有机弱酸或弱碱或有机酸碱两性物质。

9、指示剂作用原理:在酸碱滴定过程中，参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是『可逆』的。

10、实验经验总结:

酚酞适宜在以强碱作滴定剂时使用;

甲基橙适宜用强酸滴定强碱时使用。