氧化剂：在反应中提供氧的物质。
还原剂：在反应中得到氧的物质。
课题二二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的制取：
实验药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸↑
++=+222322COOHClCHClCOCaa实验装置（重要）：长颈漏斗末端必须插到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。二氧化碳的密度比空气大很多，宜用向上排空气法收集。
在简易制取装置中，试管内的导管不宜过长，更不能插到液面以下，否则不利于排净试管内的空气，使收集的气体不纯，且不利于气体的导出。
收集方法（重要）：向上排空气法，不能用排水法（因为2CO能溶于水）。
2CO气体的净化：生成的气体中含有少量的HCl气体，可通过饱和3HCONa溶液除去；水蒸气可通过浓硫酸除去。
验满：将一根燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，则证明集满。
检验：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
二、制取气体的一般思路
根据药品的状态、反应条件，选择发生装置。
根据制取气体的性质，确定收集、检验、验满及验纯方法。
排水法：凡不溶于水，不与水反应的气体均可用排水法。
排空气法：气体密度与空气密度相差较大，且不与空气成分发生反应。
向上排空气法：气体密度大于空气密度。
向下排空气法：气体密度小于空气密度。
课题三二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳：
无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。不燃烧也不支持燃烧。不支持呼吸。
1、与水反应：3222COHOHCO=+（使紫色石蕊试液变红色）
OHCOCOH2232+↑=（碳酸不稳定，受热易分解）
2、2CO用途：灭火、光合作用、制冷剂、工业原料等。
3、温室效应（重要）：导致全球变暖，土地沙漠化等。
减缓措施：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。
二、一氧化碳：
无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。
注：只能用排水法收集（密度和空气差不多）。
1、化学性质：可燃性：
2
222COOCO点燃
=+燃烧发出蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
注：点燃前一定要验纯。
还原性：
2
COCOCCOuu+=+∆
用途：用作气体燃料；冶金。2
e32323COFOFCOe+=+高温
2、毒性：CO有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。
3、除杂：
CO（CO2）：通入过量的碱溶液（NaOH）；
CO2（CO）：将气体通过灼热的CuO固体；不能采用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，且CO量少，根本无法点燃气体。
第七单元燃料及其应用
课题一燃烧和灭火
1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
注：燃烧一定发光、放热，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光。
①完全燃烧：当氧气充足时，可燃物能发生完全燃烧。（燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料）
②不完全燃烧：当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。（燃烧慢，放热少，污染环境，浪费燃料）
2、可燃物的着火点（重要）：可燃物燃烧所需的最低温度。
注：着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。
3、燃烧的条件（重要）：
可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。
4、灭火（重要）：
原理：破坏燃烧的条件之一。
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
（2）将可燃物与氧气或空气隔绝。
（3）使温度降低到可燃物的着火点以下。
自救：打火警电话119；房间内部着火，不能打开门窗，避免空气流通火势更大；有浓烟，可用湿毛巾捂住口鼻，避免有害物质进入体内；房间内着火，上层空气的有害物质浓度大，要弯腰逃生。
5、爆炸：物理学爆炸（气球）、化学性爆炸（CO不纯，遇明火爆炸），大多数化学性爆炸是燃烧的一种形式。
气体的爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围，称为爆炸极限。
6、易燃物与易爆物：
易燃物：易燃气体（天然气、氢气），易燃液体（酒精、汽油），易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（镁粉、硫磺、白磷、钾、钠）。
易爆物：空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火有爆炸的危险，也有些是受热或收到撞击时易发生爆炸的物质，如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3。
易燃物和易爆物应当单存、单放，远离火种，不能存放在露天或高温的地方，也不能堆得过高过密。
课题二燃料的合理利用与开发
1、化学反应伴随着能量的变化，常表现为热量变化。
放热（化学能→热能）：氧化钙与水、镁与盐酸；
吸热（热能→化学能）：碳与二氧化碳。
2、化石燃料：
（1）煤：“工业的粮食”、“黑色的金子”，主要C，还有H、N、S、O等元素，以及无机矿物质。
综合利用：焦炭（固体产物，冶金原料）、煤焦油（液体产物，化工原料）、煤气（CO、H2、CH4，重要燃料）。
（2）石油：“工业的血液”，主要C、H，少量S、O、N等。
（3）天然气（沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分）：主要是碳和氢组成的气态碳氢化合物，最主要是甲烷（CH4，具有可燃性）。
O
HCOOCH222422+=+点燃
有水珠生成，蓝色火焰，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
3、酸雨（重要）：
化石燃料燃烧时会排放出NO2、SO2等污染物，这些气体溶于雨水，会形成酸雨。危害：危害人体健康；水体酸化；土壤酸化；腐蚀金属及建筑物。
防治：减少向大气中排放SO2等气体；开发新能源；使用脱硫煤或天然气替代煤。
4、氢能（重要）：
氢气：作为高能燃料；作为化学电源。
工业制法：↑
+↑=22222OHOH通电
实验室制法：↑
+=+2442HSOZSOHZnn收集：排水法；向下排气法。
5、新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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